Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 5

Hóa 11 Bài 5: Ammonia - Muối Ammonium

Giải bài tập Hóa 11 Kết nối tri thức trang 33, 34, 35, 36, 37

Giải Hoá 11 Bài 5: Ammonia - Muối Ammonium là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 11 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Kết nối tri thức với cuộc sống trang 33, 34, 35, 36, 37.

Soạn Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 5 được trình bày khoa học, chi tiết giúp các em rèn kỹ năng giải Hóa, so sánh đáp án vô cùng thuận tiện. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô tham khảo để soạn giáo án cho riêng mình. Vậy sau đây là giải Hóa 11 Ammonia - Muối Ammonium Kết nối tri thức, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Giải bài tập Hóa 11 Kết nối tri thức trang 34, 35, 36, 37

Câu 1 trang 34

Từ đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia, hãy giải thích tại sao các phân tử ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh với nhau.

Gợi ý đáp án

Trong phân tử nitrogen:

- Nguyên tử nitrogen còn một cặp electron không liên kết, tạo ra vùng có mật độ điện tích âm trên nguyên tử nitrogen.

- Liên kết N – H phân cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử nitrogen làm cho nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương.

Do đó, các phân tử ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh với nhau.

Câu 2 trang 34

Hãy giải thích tại sao ammonia tan tốt trong nước

Gợi ý đáp án

Vì tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan nhiều trong nước.

Câu 3 trang 34

Trong hai phản ứng oxi hoá ammonia bằng oxygen ở trên, hãy:

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá.

b) Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử.

Gợi ý đáp án

a) Các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá trong 2 phản ứng là nitrogen và oxygen.

b)

4NH3 + 3O2  

2N2 + 6H2O

Quá trình oxi hoá:

Quá trình khử:

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

Quá trình oxi hoá:

Quá trình khử:

Câu 4 trang 37

a) So sánh phân tử ammonia và ion ammonium về dạng hình học, số liên kết cộng hoá trị, số oxi hoá của nguyên tử nitrogen.

b) Viết phương trình hoá học minh hoạ tính acid/base của ammonia và ammonium.

Gợi ý đáp án

a)

Phân tử/ Ion

Dạng hình học

Số liên kết cộng hoá trị của nitrogen

Số oxi hoá của nitrogen

Ammonia (NH3)

Chóp tam giác

3

-3

Ammonium (NH4+)

Tứ diện

4

-3

b)

- NH3 có tính base. Một số phương trình hoá học minh hoạ:

NH3 + HCl → NH4Cl

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.

- NH4+ có tính acid. Một số phương trình hoá học minh hoạ:

NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3 + H2O

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

Phương trình ion rút gọn:

NH4+ + OH− → NH3 + H2O.

Liên kết tải về

pdf Hóa 11 Bài 5: Ammonia - Muối Ammonium

Chủ đề liên quan

Học tập

Lớp 11

Hóa 11 KNTT

Chia sẻ

Chia sẻ qua Facebook Chia sẻ

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK