1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

D

A

C

B

A

C

A

D

D

A

C

B

A

D

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

B

D

B

A

C

B

C

C

D

C

B

B

D

A

Đáp án

Điểm

Câu 1:

a) Trạng thái bình thường:

pH = -log[H⁺] = -log[2.10^-4] = 3,69.

Khi tiêu hóa thức ăn:

pH = -log[H⁺] = -log[4.10^-2] = 1,39.

b) Các phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

(1,0 điểm)

TT

Chủ đề

Nội dung/ Đơn vị kiến thức

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Tổng

%điểm

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Số câu TN

Số câu TL

Số câu TN

Số câu TL

Số câu TN

Số câu TL

Số câu TN

Số câu TL

TN

TL

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)

(10)

(11)

(12)

(13)

(14)

1

CÂN BẰNG HOÁ HỌC (9T)

1. Khái niệm về cân bằng hoá học

2

0

3

0

1

5

1

12,5%

2. Cân bằng trong
dung dịch nước

5

4

1

9

1

32,5%

2

NITROGEN (5T)

1. Đơn chất nitrogen

2

1

3

7,5%

2. Ammonia
và một số hợp chất ammonium

3

1

1

4

1

20,0%

3. Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

4

3

7

27,5%

3

Tổng số câu

16

12

2

1

28

3

4

Điểm số

4,0

3,0

2,0

1,0

7,0

3,0

5

Tỉ lệ %

40%

30%

20%

10%

70%

30%

6

Tổng hợp chung

4,0 điểm

3,0 điểm

2,0 điểm

1,0 điểm

10 điểm

100%

TT

Chương/

Chủ đề

Nội dung/ Đơn vị kiến thức

Mức độ nhận thức

Số câu hỏi theo mức độ nhận thức

Nhận biết

(TN)

Thông hiểu

(TN)

Vận dụng (TL)

Vận dụng cao (TL)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

1

CÂN BẰNG HOÁ HỌC

1. Khái niệm về cân bằng hoá học

Nhận biết

– Trình bày được khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch.

Thông hiểu

– Viết được biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của một phản ứng thuận nghịch.

2

(1,2)

3

(3,4,5)

Vận dụng

– Thực hiện được thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng:

(1) Phản ứng: 2NO₂ N₂O₄

(2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate.

– Vận dụng được nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân bằng hoá học.

1

(31)

2. Cân bằng trong
dung dịch nước

Nhận biết

– Nêu được khái niệm sự điện li, chất điện li, chất không điện li.

– *Trình bày được thuyết Brønsted – Lowry về acid – base.

– Nêu được khái niệm về pH

5

(6,7,8,9,10)

Thông hiểu

– Viết được biểu thức tính pH (pH = –lg[H⁺] hoặc [H⁺] = 10^–pH) và biết cách sử dụng các chất chỉ thị để xác định pH (môi trường acid, base, trung tính) bằng các chất chỉ thị phổ biến như giấy chỉ thị màu, quỳ tím, phenolphthalein,...

– *Nêu được nguyên tắc xác định nồng độ acid, base mạnh bằng phương pháp chuẩn độ.

4

(11,12,13,14)

Vận dụng

– *Nêu được ý nghĩa của pH trong thực tiễn (liên hệ giá trị pH ở các bộ phận trong cơ thể với sức khoẻ con người, pH của đất, nước tới sự phát triển của động thực vật,...).

– Thực hiện được thí nghiệm chuẩn độ acid – base: Chuẩn độ dung dịch base mạnh (sodium hydroxide) bằng acid mạnh (hydrochloric acid).

– Trình bày được ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al³⁺, Fe³⁺ và

1

(29)

2

NITROGEN

1. Đơn chất nitơ (nitrogen)

Nhận biết:

–– Phát biểu được trạng thái tự nhiên của nguyên tố nitrogen.

2

(15,16)

Thông hiểu:

– Giải thích được tính trơ của đơn chất nitơ ở nhiệt độ thường thông qua liên kết và giá trị năng lượng liên kết.

– Trình bày được sự hoạt động của đơn chất nitơ ở nhiệt độ cao đối với hydrogen, oxygen.

– Giải thích được các ứng dụng của đơn chất nitơ khí và lỏng trong sản xuất, trong hoạt động nghiên cứu.

1

(17)

Vận dụng

Liên hệ được quá trình tạo và cung cấp nitrate (nitrat) cho đất từ nước mưa.

2. Ammonia
và một số hợp chất ammonium

Nhận biết

– Mô tả được công thức Lewis và hình học của phân tử ammonia.

– Trình bày được tính chất cơ bản của muối ammonium (dễ tan và phân li, chuyển hoá thành ammonia trong kiềm, dễ bị nhiệt phân).

– Trình bày được ứng dụng của ammonia (chất làm lạnh; sản xuất phân bón như: đạm, ammophos; sản xuất nitric acid; làm dung môi...);

– Trình bày được ứng dụng của ammonium nitrate và một số muối ammonium tan như: phân đạm, phân ammophos...

3

(18,19,20)

Thông hiểu.

- Nhận biết được ion ammonium trong dung dịch.

– Dựa vào đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia, giải thích được tính chất vật lí (tính tan), tính chất hoá học (tính base, tính khử). Viết được phương trình hoá học minh hoạ.

1

(21)

Vận dụng

– Vận dụng được kiến thức về cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitơ và hydrogen trong quá trình Haber.

– Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm nhận biết được ion ammonium trong phân đạm chứa ion ammonium

(30)

3. Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Nhận biết

– Nêu được cấu tạo của HNO₃,

– Nêu được tính acid của nitric acid

4

(22,23,24,25)

Thông hiểu

– Phân tích được nguồn gốc của các oxide của nitrogen trong không khí và nguyên nhân gây hiện tượng mưa acid.

– Nêu được tính oxi hoá mạnh trong một số ứng dụng thực tiễn quan trọng của nitric acid.

3

(26,27,28)

Tổng câu

16

12

2

1

Tỉ lệ % các mức độ nhận thức

40%

30%

20%

10%

Tỉ lệ chung

70%

30%