$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{160}=0.1(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$0.1$     `->` $0.3(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0.3(mol)$

`->`$m_{H_2SO_4}=nM=0.3 \times 98=29.4(gam)$

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd,H_2SO_4}} \times 100\%$

$=\dfrac{29.4}{200} \times 100\%$

$=14.7\%$

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`Theo\ pt:n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 3 xx (16)/(160) = 0,3\ (mol)`

`-> C\%_{H_2SO_4} = (0,3 xx 98)/(200) xx 100 = 14,7\%`