Gọi $Z_X ,N_X$ lần lượt là số đơn vị điện tích hạt nhân và số Nơtron của nguyên tử $X$

theo đề bài ta có 

$Z_X +2=\dfrac{36}{100} (2Z_X +N_X +2) $

⇔$Z_X +2=\dfrac{9}{25} (2Z_X +N_X +2) $

⇔ $ Z_X +2=\dfrac{18Z_X +9N_X +18}{25}$

⇔$25Z_X-18Z_X -9N_X =-32$

⇔$7Z_X-9N_X =-32$ (1)

theo đề bài ta lại có 

$2Z_X =2N_X$ 

⇔$Z_X -N_X =0$(2)

từ $(1) ,(2)$ ta được 

 $\begin{cases} Z_X =16\\N_X=16 \end{cases}$

$* X (Z=16) : 1s^22s^22p^63s^23p^4$ 

      suy ra * nguyên tố ở ô thứ 16 ( vì $Z_X =16$ )

                 * chu kì $3$ (vì có $3$ lớp $e$ )

                 * nhóm $VI A$ ( vì có $6e$ lớp ngoài cúng )

Tổng hạt electron anion: `e_X+2=36\%(e_X+p_X+n_X+2)`

`->p_X+2=0,36(2p_X+n_X+2)(1)`

Trong X: `2p_X=2n_X(2)`

`(1)(2)->p_X=n_X=e_X=16(S)`

\(S:1s^22s^22p^63s^23p^4\)

Vị trí: ô 16, nhóm VIA, chu kì 3