1) cấu hình electron nguyên tử: 1s2 2s2 2p3 

Công thức oxide cao nhất: N₂O₅. 

%mN = $\frac{2.14}{2.14+5.16}$.100% ≈ 26% 

Công thức hợp chất với khí H2 là NH3

%mN = $\frac{14}{14+3}$.100% ≈ 82%

2) X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4

=> X có hóa trị VI do có 6e lớp ngoài cùng

Công thức oxide cao nhất của X là R2O6 = RO3 

=> Công thức Công thức hợp chất với khí H2 là XH2 

=> %mX = $\frac{$M_{X}$ }{$M_{X}$+2}$.100% = 94,12%

=>$M_{X}$ = 32 => X là Sulfur (S)

=> Phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất là

%mX = $\frac{32}{32+3.16}$.100% = 40%

3) R có công thức oxide cao nhất là RO3 => R có hóa trị VI

=> Công thức Công thức hợp chất với khí H2 là RH2 

 %mR = $\frac{$M_{R}$ }{$M_{R}$+2}$.100% = 94,12%

=>$M_{R}$ = 32 => R là Sulfur (S)

Vậy CTPT oxide cao nhất của R là SO3, hợp chất của R với H2 là H2S

4) X có công thức hợp chất với H2 là XH4 => X hóa trị IV

=> Công thức oxide cao nhất của X là X4O2 = XO2

Ta có: %mO = $\frac{2.16 }{$M_{X}$+2.16}$.100% = 72,73%

=>$M_{X}$ = 12 => X là Carbon (C)

=>  Công thức oxide cao nhất của X là CO2

       Công thức hợp chất của X với H2 là CH4

Bạn tham khảo: