Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 30:

a.

- Xem ảnh.

b.

 Dựa vào công thức lewis, ta thấy phân tử $H_2O$ có 2 cặp e độc thân khiến cho nguyên tử $O$ bị dư điện tích âm và 2 nguyên tử $H$ dư điện tích dương, từ đó dẫn đến $H_2O$ có tính phân cực mạnh.

Câu 31:

a.

Đặt $\%^{63}_{29}Cu=x\%;\%^{65}_{29}Cu=100\%-x\%$

Có: ${A_{Cu}}=\dfrac{63.x\%+65.(100\%-x\%)}{100\%}=63,54$

Suy ra: $\%^{63}_{29}Cu=x=73\%;\%^{65}_{29}Cu=100\%-x\%=27\%$

b.

$\%m_{^{63}_{29}Cu}=\dfrac{63.73\%}{63,54+32+16.4}.100\%=28,8\%$

Câu 32:

Phản ứng xảy ra:

$H_2(g)+F_2(g)\xrightarrow[tối]{-252^oC}2HF(g)\\H_2(g)+Cl_2(g)\xrightarrow{As}2HCl(g)\\3H_2(g)+N_2(g)\buildrel{{t^o,Fe}}\over\rightleftharpoons2NH_3(g)$

Nhận thấy $E_{F-F}<E_{Cl-Cl}<E_{N≡N}$, vậy để phát vỡ liên kết $N≡N$ sẽ cần nhiều năng lượng hơn, vì vậy phản ứng giữa $N_2$ và $H_2$ diễn ra khó khăn nhất, còn phản ứng giữa $F_2$ với $H_2$ dễ xảy ra nhất.