Đáp án:

Oxygen là nguyên tố có độ âm điện đủ lớn để $H$ trong liên kết $O-H$ trở nên linh động, do đó giữa các phân tử $H_2O$ có liên kết hydrogen giữa orbital $1s$ của $H$ linh động và cặp electron chưa liên kết của $O$. Liên kết hydrogen bền vững hơn tương tác van der Waals nhiều nên liên kết giữa các phân tử $H_2O$ bền vững hơn, năng lượng cao hơn các phân tử $H_2S$ (chỉ có tương tác van der Waals), do đó cần nhiều năng lượng để hoá hơi $H_2O$ lỏng hơn. Vậy nhiệt độ sôi của $H_2O$ lớn hơn nhiệt độ sôi của $H_2S$.