Cho 1,95gam bột kẽm vào cốc đựng 200ml dung dịch CuSO4 0,375M , lắc kĩ đến khi kết thúc phản ứng. Số mol các chất trong cốc thu được là (cho Zn = 65)

Câu hỏi :

Cho 1,95gam bột kẽm vào cốc đựng 200ml dung dịch CuSO4 0,375M , lắc kĩ đến khi kết thúc phản ứng. Số mol các chất trong cốc thu được là (cho Zn = 65)
A. 0,03mol Cu ; 0,03mol CuSO4và 0,045 mol ZnSO4
B. 0,03mol Cu ; 0,03mol ZnSO4 và 0,045 mol CuSO4
C. 0,03 mol ZnSO4 và 0,03mol CuSO4
D. 0,03 mol ZnSO4 và 0,045 mol CuSO4

Lời giải 1 :

Đáp án:B

Giải thích các bước giải:

`V = 200mL = 0,2L`

`Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`

Theo bài:

`N_(Zn) = (1,95)/65 = 0,03 mol`

`N_(CuSO_4) = 0,375 . 0,2 = 0,075 mol`

Xét tỉ lệ

`N_(Zn)/1 < N_(CuSO_4)/1`

`=>` `Zn` phản ứng hết, `CuSO_4` phản ứng dư

`=>` tính theo số mol của `Zn`

Theo PTHH:

`N_(Cu) = N_(Zn) = 0,03 mol`

`N_(ZnSO_4) = N_(Zn) = 0,03 mol`

`N_(CuSO_4 pư) = N_(Zn) = 0,03 mol`

`=> N_(CuSO_4)` còn lại là: `0,075 - 0,03 mol = 0,045 mol`

Lời giải 2 :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 10

Lớp 10 - Năm đầu tiên ở cấp trung học phổ thông, chúng ta sẽ có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi khác nhau. Ngôi trường mới, xa nhà hơn, mở ra một thế giới mới với nhiều điều thú vị. Hãy mở lòng đón nhận và tận hưởng những trải nghiệm mới!

Nguồn :

sưu tập

Cho 1,95gam bột kẽm vào cốc đựng 200ml dung dịch CuSO4 0,375M , lắc kĩ đến khi kết thúc phản ứng. Số mol các chất trong cốc thu được là (cho Zn = 65)

Lời giải 1 :

Lời giải 2 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 10

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm