Phản ứng khí $\rm H_2(g) + Cl_2(g) \xrightarrow{} 2HCl(g)$ xảy ra theo cơ chế dây chuyền`:`

Khơi mào$\rm : Cl_2 \xrightarrow{hv,k_1} 2Cl$

Phát triển mạch`:`

$\rm H_2 + Cl \xrightarrow{k_2} HCl + H$

$\rm Cl_2 + H \xrightarrow{k_3} HCl + Cl$

Ngắt mạch$\rm M + 2Cl \xrightarrow{k_4} Cl_2 + M$

Chứng minh rằng `(d[HCl])/(dt) = 2k_2[Cl][H_2]`

`----------`

Em thấy đẳng thức trên em làm lại ra sai ạ...( ý là đề bài sai ) ý, xem lời giải thì thấy họ chứng minh được `k_(2)[H_(2)][Cl] = k_(3)[H][Cl_(2)]` và `v=- (d[H_(2)])/(dt) = k_(2)[Cl][H_2]` xong suy ra `(d[HCl])/(dt) = k_(2)[Cl][H_2] + k_(3)[H][Cl_(2)] = 2k_(2)[Cl][H_(2)]` ạ:(, đoạn này em không hiểu, em đặt chỉ có 20 điểm nên anh chị đừng ngần ngại mà trả lời giúp em với ạ;=;