`-` Giả sử: Hợp chất của $Ag$ với $X$ và $Y$ đều là kết tủa.

`-` Theo tăng giảm khối lượng:

$n_{X+Y}=\dfrac{14.35-14,25}{108-23}=10^{-2,929}(mol)$

`=>`Vô lý, quá nhỏ.

`-` Do đó, $X$ hoặc $Y$ không tạo kết tủa với $Ag^+.$

`-` Nếu $X$ có số thứ tự chu kỳ bé hơn thì $X$ là $F$ và $Y$ là $Cl.$

`-` Thật vậy,

$n_{NaY}=n_{AgY}=\dfrac{14,35}{108+35,5}=0,1(mol)$

`=>`$m_{NaX}=14,25-0,1 \times (23+35,5)=8,4(gam)$

`=>`$n_{NaX}=\dfrac{8,4}{23+19}=0,2(mol)$

Vậy $X$ là $Fluor$ và $Y$ là $Chlor.$

TH1: hh không chứa `NaF`

Muối chung: `NaR`

Bảo toàn R: `n_{AgR}=n_{NaR}`

`->{14,25}/{23+R}={14,35}/{108+R}`

`->R=12089,5`

Loại.

TH2: hh chứa `NaF,NaCl`

Bảo toàn Cl: `n_{NaCl}=n_{AgCl}={14,35}/{143,5}=0,1(mol)`

`->m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85<14,25`

Nhận.

Vậy X,Y là `Cl,F`