`-` Vì hợp chất trung hòa về điện và $O$ trong tự nhiên thường có số oxy hóa là $-2$ còn $K$ chỉ có một số oxy hóa là $+1.$

`->`$1+\text{Số oxy hóa của Mn} -2 \times 4 = 0$

`=>`$\text{Số oxy hóa của Mn}=+7$

Vậy số oxy hóa của $Mn$ trong hợp chất $KMnO_4$ là $+7.$

Đặt số oxh Mn trong `KMnO_4` là x.

\(\begin{array}{l}
\mathop{K}\limits^{+1}\mathop{Mn}\limits^{x}\mathop{O_4}\limits^{-2}\\
\to 1+x+4.(-2)=0\\
\to x=7
\end{array}\)

Vậy \(\mathop{Mn}\limits^{+7}\) trong `KMnO_4`