Các acid yếu thường có phương trình điện li có sử dụng mũi tên hai chiều. Ví dụ: H2S $\rightleftharpoons$ 2H+ + S2- Vậy, có thể viết là 2H+ + S2- $\rightl

Câu hỏi :

Các acid yếu thường có phương trình điện li có sử dụng mũi tên hai chiều. Ví dụ: H2S $\rightleftharpoons$ 2H+ + S2- Vậy, có thể viết là 2H+ + S2- $\rightleftharpoons$ H2S được không? (Cần phải đảm bảo quy tắc Bronsted - Lowry)

Lời giải 1 :

Đáp án:

Nếu muốn thể hiện sự điện li của $H_2S$ thì phải sử dụng phương trình $H_2S\rightleftharpoons 2H^++S^{2-}$ hoặc $H_2S+2H_2O\rightleftharpoons 2H_3O^++S^{2-}$

Phản ứng $2H^++S^{2-}\rightleftharpoons H_2S$ là phản ứng nhận proton của base $S^{2-}$, có $K$ lớn vì phản ứng nghịch có $K_a$ nhỏ.

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 11

Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!

Nguồn :

sưu tập

Các acid yếu thường có phương trình điện li có sử dụng mũi tên hai chiều. Ví dụ: H2S $\rightleftharpoons$ 2H+ + S2- Vậy, có thể viết là 2H+ + S2- $\rightl

Các acid yếu thường có phương trình điện li có sử dụng mũi tên hai chiều. Ví dụ: H2S $\rightleftharpoons$ 2H+ + S2- Vậy, có thể viết là 2H+ + S2- $\rightleftharpoons$ H2S được không? (Cần phải đảm bảo quy tắc Bronsted - Lowry)

Lời giải 1 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 11

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm