Đáp án:

Giảm `\sqrt{2}` lần so với ban đầu.

Giải thích các bước giải:

Gọi nồng độ khi cân bằng sau khi ` [SO_2] ` giảm một nửa và ` [O_2] ` tăng lên hai lần là: ` a (đv) `

Ban đầu:

` K_{C1} = \frac{[SO_{3}]^{2}}{[SO_{2}]^{2}.[O_{2}]} `

Lúc sau:

` K_{C2} = \frac{a^2}{(\frac{[SO_{2}]}{2})^{2}.2[O_{2}]} = \frac{2a^{2}}{[SO_{2}]^{2}.[O_{2}]} `

Vì hằng số cân bằng `(K_C)` chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ các chất trong phản ứng

` => K_{C1} = K_{C2} `

` <=> [SO_{3}]^2 = 2a^2 `

` <=> a = ([SO_{3}])/(\sqrt{2}) `

` -> [SO_{3}] ` giảm ` \sqrt{2} ` lần so với ban đầu.

`2SO_2(g)+O_2(g)`  $\rightleftharpoons$  `2SO_3(g)`

`K_{C(1)}=K_{C(2)}`

`->{[SO_3(1)]^2}/{[SO_2]^{2}.[O_2]}={[SO_3(2)]^2}/{(0,5[SO_2])^{2}.2[O_2]}`

`->{[SO_3(1)]^2}/{[SO_2]^{2}.[O_2]}={2[SO_3(2)]^2}/{[SO_2]^{2}.[O_2]}`

`->[SO_3(1)]^2=2[SO_3(2)]^2`

`->[SO_3(1)]=\sqrt{2}[SO_3(2)]`

Vậy nồng độ `SO_3` giảm `\sqrt{2}` lần.