`a, Na_2CO_3->2Na^{+}+CO_3^{2-}`

$CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons OH^{-}+HCO_3^-$

`=> Na_2CO_3` có môi trường base

`b, NaHCO_3->Na^{+}+HCO_3^-`

$HCO_3^{-}+H_2O\rightleftharpoons H_3O^{+}+CO_3^{2-}$

`=> NaHCO_3` có môi trường acid

`c,NH_4Cl->NH_4^{+}+Cl^-`

$NH_4^{+}\rightleftharpoons NH_3+H^+$

`=> NH_4Cl` có môi trường acid

`d, AlCl_3->Al^{3+}+3Cl^-`

$Al^{3+}+3H_2O\rightleftharpoons Al(OH) _3+3H^+$

`=> AlCl_3` có môi trường acid

`e, Fe_2(SO_4) _3->2Fe^{3+}+3SO_4^{2-}`

$Fe^{3+}+3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH) _3+3H^+$

`=> Fe_2(SO_4) _3` có MT acid

`f, CH_3COONa->CH_3COO^{-}+Na^+`

$CH_3COO^{-}+H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH+OH^-$

`=> CH_3COONa` có MT base

Đáp án:

a, 

$Na_2CO_3\to 2Na^++CO_3^{2-}$ 

$CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-$ 

Dung dịch có môi trường kiềm do $CO_3^{2-}$ là base theo Bronsted nên nhận proton của nước, sinh ra $OH^-$ 

b, 

$KHCO_3\to K^++HCO_3^-$ 

$HCO_3^-\rightleftharpoons CO_3^{2-}+H^+$ 

$HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-$ 

Dung dịch có môi trường kiềm do $HCO_3^-$ là ion lưỡng tính theo Bronsted vì có thể nhận proton của nước nhường proton cho nước, tuy nhiên phản ứng nhận proton xảy ra mạnh hơn.

c, 

$NH_4Cl\to NH_4^++Cl^-$ 

$NH_4^+\rightleftharpoons NH_3+H^+$ 

Dung dịch có môi trường acid do $NH_4^+$ là acid theo Bronsted nên nhường proton cho nước, sinh ra $H^+$ 

d, 

$AlCl_3\to Al^{3+}+3Cl^-$ 

$Al^{3+}+3H_2O\rightleftharpoons Al(OH)_3+3H^+$ 

Dung dịch có môi trường acid do $Al^{3+}$ nhận $OH^-$ của nước nên sinh ra $H^+$ 

e, 

$Fe_2(SO_4)_3\to 2Fe^{3+}+3SO_4^{2-}$ 

$Fe^{3+}+3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)_2+3H^+$ 

Dung dịch có môi trường acid do $Fe^{3+}$ nhận $OH^-$ của nước nên sinh ra $H^+$  

f,

$CH_3COONa\to CH_3COO^-+Na^+$ 

$CH_3COO^-+H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH+OH^-$

Dung dịch có môi trường kiềm do $CH_3COO^-$ là base theo Bronsted nên nhận proton của nước, sinh ra $OH^-$