Đáp án:

a,

Nếu $Y$ không có electron $p$: $Y$ có cấu hình electron dạng $1s^2$ $2s^x$ ($x=1\to 2$) 

$Y$ có $8$ electron $p$ nên cấu hình electron là $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^2$ ($4$ electron ngoài cùng) 

$\Rightarrow Y$ có $6$ electron ngoài cùng (vô lí vì $x=6$) 

$\Rightarrow Y$ có electron $p$, cấu hình electron dạng $1s^2$ $2s^2$ $2p^x$ ($x=1\to 6$)

Số electron $p$ của $Y$: $x$

Số electron ngoài cùng của $Y$: $x+2$ 

Số electron ngoài cùng của $X$: $10-(x+2)=8-x$ 

Số electron $p$ của $X$: $8-x\ge 6$ 

$\Rightarrow x\le 2$ 

$\Rightarrow x=1$ hoặc $x=2$ 

Nếu $x=1, Y$ có cấu hình electron $1s^2$ $2s^2$ $2p^1$. $X$ có $10-3=7$ electron ngoài cùng, $8-1=7$ electron $p$ nên cấu hình electron là $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^5$ (thoả mãn hai điều kiện) 

Nếu $x=2, Y$ có cấu hình electron $1s^2$ $2s^2$ $2p^2$. $X$ có $10-4=6$ electron ngoài cùng, $8-2=6$ electron $p$ nên cấu hình electron là $1s^2$ $2s^2$ $2p^4$ (không thoả mãn cả hai điều kiện, loại) 

Vậy $X$ là $Cl$ ($5$ electron phân lớp ngoài cùng), $Y$ là $B$ ($1$ electron phân ngoài cùng) 

b,

$X: 1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^5$ (chlorine)

$Y: 1s^2$ $2s^2$ $2p^1$ (boron) 

c,

$X$ có oxide cao nhất là $Cl_2O_7$, hydroxide tương ứng là $HClO_4$ 

$Y$ có oxide cao nhất là $B_2O_3$, hydroxide tương ứng là $H_3BO_3$ 

Hydroxide của $X$ có tính acid rất mạnh còn của $Y$ có tính acid yếu. $HClO_4$ dễ dàng tác dụng với nhiều kim loại còn $H_3BO_3$ khó phản ứng.

$Zn+2HClO_4\to ZnClO_4+H_2$