Đáp án+Giải thích các bước giải:

$Mg+ H_2SO_4→MgSO_4+ H_2↑$

$0,2$   $0,2$             $0,2$                 $mol$

Bảo toàn e: $\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}×2=$ $\frac{V_{H_2}}{22,4}×2$

⇔$\frac{4,8}{24}×2=$ $\frac{V_{H_2}}{22,4}×2$

⇒$V_{H_2}=4,48l$

$C_M$ $_{H_2SO_4}=$ $\frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}}$ ⇔$0,2=\frac{0,2}{V_{H_2SO_4}}$  ⇒$V_{H_2SO_4}=1l=1000ml$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`Mg+H_{2}SO_{4}→MgSO_{4}+H_{2}`

`n_{Mg}={4,8}/{24}=0,2(mol)`

`PT⇒n_{H_{2}SO_{4}}=n_{Mg}=0,2(mol)`

   `⇒V_{H_{2}SO_{4}}={0,2}/{0,2}=1(l)=1000ml`

`PT⇒n_{H_{2}}=n_{Mg}=0,2(mol)`

   `⇒V_{H_{2}}=0,2.24,79=4,958(l)`