Đáp án:

Giải thích các bước giải: pthh: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 

ta có: nH2SO4 = 0,6 (mol)

theo pthh ta có: nFe = 0,6 ( mol)

⇒ mFe = 0,6 .56 = 33,6 (g)

c) nFeSO4 = 0,6 ( mol )

⇒$C_{M}$ = 0,6/0,5 = 1,2M

`500  ml=0,5l`

`n_(H_2SO_4)=C_M.V=1,2.0,5=0,6(mol)`

`a)  PTHH:`

`H_2SO_4+Fe->FeSO_4+H_2`

   `0,6      -> 0,6->  0,6(mol)`

`b)  m=m_(Fe)=n.M=0,6.56=33,6(g)`

`c)` Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

`C_{M(FeSO_4)}=n/V=(0,6)/(0,5)=1,2(M)`