Đáp án + Giải thích các bước giải:

Sử dụng định lý Hess 

Phản ứng tạo thành CO2(g): C(s) + O2(g) → CO2(g)

Ta xét phản ứng ngược lại với phản ứng đã cho: 

C(graphite) → C(kim cương) Δr $H_{298}^{0}$=1,9kJ

⇒ Dạng graphite có mức năng lượng thấp hơn.

Vậy Carbon ở dạng Graphite. 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

C(kim cương) → C(graphite) Δr $H_{298}^{0}$=−1,9kJ

Vì kim cương chuyển thành graphite phản ứng giải phóng năng lượng (Δr $H_{298}^{0}$<0), nên graphite cần ít năng lượng hơn so với kim cương. 

Trong phản ứng xác định nhiệt tạo thành của CO2(g) vì graphite là dạng bền vững hơn do graphite có mức năng lượng thấp hơn kim cương nên carbon ở dạng graphite.