Đáp án + Giải thích các bước giải:

`n_{H_2} = {4,958}/{24,79} = 0,2 (mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2` `(1)`

 `0,2`    `0,4`           `0,2`       ←  `0,2`    `(mol)`

`ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2``O` `(2)`

`m_{ZnO} = m_{hỗn hợp} - m_{Zn} = 29,2 - 0,2.65 = 16,2 (g)`

`=> n_{ZnO} = {16,2}/{81} = 0,2 (mol)`

Theo `PT (2)`:

`n_{ZnCl_2} = n_{ZnO} = 0,2 (mol)`

`mdd_{sau p.ứ} = m_{hỗn hợp} + mdd_{HCl} - m_{H_2}`

                      `= 29,2 + 500 - 0,2.2`

                      `= 528,8 (g)`

`n_{ZnCl_2 (1), (2)} = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)`

`=> C%_{ZnCl_2} = {0,4.136.100}/{528,8} ≈ 10,287%`

$\rm n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Zn +2HCl \to ZnCl_2 +H_2$ (1)

$\rm ZnO +2HCl \to ZnCl_2 +H_2O$ (2)

Theo phương trình hóa học (1) 

$\rm n_{Zn}=n_{ZnCl_2(1)}=0,2(mol)$ 

`->` $\rm m_{Zn}=0,2.65=13(g)$ 

`=>`$\rm m_{ZnO}=29,2-13=16,2(g)$ 

Theo phương trình hóa học (2) 

$\rm n_{ZnCl_2(2)}=n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2(mol)$ 

Suy ra $\rm m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4(g)$ 

`@` $\rm m_{dung~dịch~sau~phản~ứng}=29,2+500-0,2.2=528,8(g)$ 

`->` $\rm C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{54,4}{528,8}.100\%=10,29\%$