Đáp án: $N_2O$

Giải thích các bước giải:

$n_{Mg}=0,28$ mol 

$n_{MgO}=0,02$ mol

$\Rightarrow n_{Mg(NO_3)_2}= 0,28+0,02=0,3$ mol 

$\Rightarrow n_{NH_4NO_3}=\dfrac{46-0,3.148}{80}=0,02$ mol 

$n_X=0,04$ mol 

Đặt $x$ là số electron nhận cần có để tạo $1$ phân tử $X$ 

Bảo toàn electron: $0,28.2=0,04x+0,02.8$ 

$\Rightarrow x=10(N_2O)$ 

Vậy $X$ là $N_2O$

Đáp án:

`N_2`

Giải thích các bước giải:

`n_{Mg}={6,72}/{24}=0,28(mol);n_{MgO}={0,8}/{40}=0,02(mol)`

Bảo toàn Mg: `n_{Mg(NO_3)_2}=0,28+0,02=0,3(mol)`

`->n_{NH_4NO_3}={46-0,3.148}/{80}=0,02(mol)`

Đặt số oxh N trong X là n.

`n_X={0,896}/{22,4}=0,04(mol)`

`Mg->Mg^{+2}+2e`

`N^{+5}+8e->N^{-3}`

`N^{+5}+(5-n).e->N^{+n}`

Bảo toàn e: `2n_{Mg}=8n_{NH_4NO_3}=(5-n).n_X`

`->0,56=0,16+(5-n).0,04`

`->5-n=10`

Spk mà `HNO_3` nhường 10e chỉ có `N_2`

`->X:\ N_2`