$n_{H_2}=\dfrac{0,61975}{24,79}=0,025(mol)$

$2H_2O+2e\rightarrow 2OH^{-}+H_2$

$\rightarrow n_{OH^-}=0,05(mol)$

$n_{H^+}=0,5(0,02+0,06)=0,04(mol)$

$H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_2O$

0,04.        0,05

$\rightarrow n_{OH^{-}(dư)}=0,05-0,04=0,01(mol)$

$\rightarrow m=1,52+0,01.17+0,5.0,02.35,5+0,5.0,06.62=3,905g$

Đáp án: $3,905$ gam

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{0,61975}{24,79}=0,025$ mol 

$n_{HCl}=0,02.0,5=0,01$ mol 

$n_{HNO_3}=0,06.0,5=0,03$ mol 

Ta có $n_{OH^-(X)}=2n_{H_2}=0,025.2=0,05$ mol 

$n_{H^+}=n_{HCl}+n_{HNO_3}=0,01+0,03=0,04$ mol $<n_{OH^-}$ nên kiềm dư, axit hết 

Chất rắn gồm:

$\begin{cases} Na^+, K^+, Ba^{2+}: 1,52g \\ Cl^-: 0,01mol\\ NO_3^-: 0,03mol\\ OH^-: 0,05-0,04=0,01mol\end{cases}$

Vậy $m=1,52+0,01.35,5+0,03.62+0,01.17=3,905$ gam