Đáp án: $C.5,5$

Giải thích các bước giải:

Phần 1:

$X$ tác dụng với $NaOH$ tạo $H_2$ nên $X$ có $Al$ dư 

Mà phản ứng hoàn toàn nên $X$ gồm $Al, Fe, Cu, Al_2O_3$ 

Bảo toàn electron: $3n_{Al}=2n_{H_2}$ 

$\Rightarrow n_{Al}=0,01$ mol 

Ta có $n_{NaOH}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}$ 

$\Rightarrow n_{Al_2O_3}=0,04$ mol

Rắn không tan gồm $Cu, Fe$ 

Phần 2:

Hỗn hợp $X$ gồm $\begin{cases} Al: 0,01k\\ Al_2O_3:0,04k\\ Cu: x\\ Fe:y\end{cases}$ 

Ta có $n_{CuO}=x$ mol, $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{y}{3}$ mol 

Bảo toàn $O$: $x+\dfrac{4}{3}y=0,04k.3$ 

$\Rightarrow 3x+4y-0,36k=0$

Bảo toàn electron:

$3n_{Al}+2n_{Cu}+3n_{Fe}=3n_{NO}+8n_{NH_4NO_3}$ 

$\Rightarrow n_{NH_4NO_3}=\dfrac{3.0,01k+2x+3y-0,3.3}{8}=0,25x+0,375y+0,00375k-0,1125$ mol 

$n_{Al(NO_3)_3}=0,09k$ mol 

$n_{Cu(NO_3)_2}=x$ mol 

$n_{Fe(NO_3)_3}=y$ mol 

$\Rightarrow 213.0,09k+188x+242y+80(0,25x+0,375y+0,00375k-0,1125)=167,12$ 

$n_{HNO_3}=3.0,09k+2x+3y+2(0,25x+0,375y+0,00375k-0,1125)+0,3=2,5x+3,75y+0,2775k+0,075$ mol 

$n_{H_2O}=\dfrac{197,45-167,12-0,3.30}{18}=1,185$ mol

Bảo toàn $H$:

$1,185.2+4(0,25x+0,375y+0,00375k-0,1125)=2,5x+3,75y+0,2775k+0,075$ 

Giải hệ ta có $\begin{cases} x=0,08\\ y=0,3\\ k=4\end{cases}$ 

Vậy $m=\dfrac{0,08.64+0,3.56}{4}=5,48g$