Cho `6,5`gam Zinc tác dụng với `36,5` gam dung dịch Hydrochloric acid ( HCl ) tạo thành `m` gam Zincchloride ( `ZnCl_2` ) và có `0,2` gam Hydrogen thoát ra. `a
Cho `6,5`gam Zinc tác dụng với `36,5` gam dung dịch Hydrochloric acid ( HCl ) tạo thành `m` gam Zincchloride ( `ZnCl_2` ) và có `0,2` gam Hydrogen thoát ra. `a)` Lập phương trình hóa học xảy ra `b)` Tính khối lượng muối Zincchloride tạo thành sau phản ứng.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}={0,2}/2 =0,1(mol)`
`a.PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
`b.n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1(mol)`
`m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6(g)`
Lời giải 2 :
`a) PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
`b)` Áp dụng định luật BTKL, ta có:
`m_(Zn)+m_(HCl)=m_(ZnCl_2)+m_(H_2)`
`-> m_(ZnCl_2)=m_(Zn)+m_(HCl)-m_(H_2)=6,5+36,5-0,2=42,8(g)`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
em hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng quỳ tím có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch của 3 chất : HCL , Na2SO4 , NaOH ...Hóa Học
Lớp 8
63 AR COMO + He SQ Ale (50%! + HO H₂SO 64 Al D 65 CaOl + H₂SO4 Kll Os H₂PO4 66 M₂O + HNO₂ ↑ 4 ксе Al₂ (50) Mg (NO₂), 0₁ H₂O H₂O H₂O ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK