Đáp án:

`X:\ K_2S`

`A` là potassium.

`B` là sulfur. 

Giải thích các bước giải:

`X:\ A_2B`

Trong `A^+` tổng hạt là `57`

`->2p_A+n_A-1=57`

`->n_A=58-2p_A`

Có `p_A\le n_A\le 1,5p_A`

`->p_A\le 58-2p_A\le 1,5p_A`

`->16,6\le p_A\le 19,33`

`p_A=17(Cl)` loại do không có ion `Cl^+`

`p_A=18(Ar)` loại do không có ion `Ar^+`

`p_A=19(K)` nhận do có ion `K^+`

Tổng proton `X` là `54`

`->2p_A+p_B=54`

`->p_B=54-2.19=16(S)`

Đáp án:

Hợp chất $\rm X$ là $\rm A_2B$

Tổng các loại hạt trong ion $\rm A^+$ là 57.

$\rm 2P_A+N_A-1=57$

$\rm (1)\ N_A=58-2P_A$

Điều kiện bền của nguyên tử:

$\rm (2)\ P_A≤1,5≤P_A$

Thay $(1)$ vào $(2)$ ta được:

$\rm P_A≤58-2P_A≤1,5P_A$

Giải được: $\rm 16,6≤P_A≤19,33$

$\rm\to P_A\in\{17;18;19\}$

Với $\rm P_A=17\to$ Không thỏa mãn do Cl chỉ tạo thành anion, không tạo thành cation.

Với $\rm P_A=18\to$ Không thỏa mãn do Ar trơ về mặt hoá học nên không thể cho, nhận electron.

Với $\rm P_A=19\to$ Thỏa mãn do K có thể nhường electron để tạo thành cation.

Thỏa mãn: $\rm P_A=19\ (K)$

Trong phân tử X có tổng số hạt proton là 54.

$\rm 2P_A+P_B=54$

Giải được: $\rm P_B=16\ (S)$

Vậy:

$\rm X$ là $\rm K_2S$

$\rm A$ là potassium.

$\rm B$ là sulfur.