Câu 15: Khối lượng nguyên tử trung bình của bromine là 79,91. Brôm có 2 đồng vị là 79 35Br và 81 35Br .% số nguyên tử của 79 35Br là : 

A. 54,5%

B. 45,5%

C. 50%

D. 44,5%

  Cách làm : Gọi x, y lần lượt là thành phần phần trăm của 2 đồng vị 79Br và 81Br

                                   Ta có : x + y = 100 ( 1 )

                           Và : $\frac{A_{1}.a_{1}+A_{2}.a_{2}}{100}$ = $M_{A}$ 

                                ⇒ $\frac{79x+81y}{100}$ = 79,91

                                ⇒  79x + 81y = 79,91.100

                                ⇒  79x + 81y = 7991 ( 2 )

                             Từ ( 1) và ( 2 ) ⇒ x = 54,5% và y = 45,5%

                                      Vậy 79Br = 54,5% 

Gọi `x` là số phần trăm của đồng vị `.^79Br`

`y` là số phần trăm của đồng vị `.^81Br`

Theo đề ta có:

`79,91=(79x+81y)/100`

`<=>79x+81y=7991(1)`

`x+y=100(1)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hpt:

`{(79x+81y=7991),(x+y=100):}<=>{(x=54,5),(y=45,5):}`

Vậy đồng vị `.^79Br` chiếm `54,5%`

`->`Chọn đáp án `A`