Đáp án:

A 

Giải thích các bước giải:

`HNO_3->H^{+}+NO_3^-`

`0,1->0,1M`

`->pH=-log(0,1)=1`

`CH_3COOH` $\rightleftharpoons$ `H^{+}+CH_3COO^-`

`->[H^+]<0,1M`

`->pH=-log[H^+]>1`

`Na_2SO_4->2Na^{+}+SO_4^{2-}`

`->pH=7`

`KOH->K^{+}+OH^-`

`0,01->0,01->0,01M`

`->pH=-log({10^{-14}}/{0,01})=12`

nồng độ hiđron (H+) trong dung dịch. Giá trị pH thấp hơn đại diện cho môi trường axit mạnh hơn, trong khi giá trị pH cao hơn đại diện cho môi trường bazơ mạnh hơn.

Với các dung dịch đã cho:

A. HNO3 là axit nitric mạnh, nồng độ HIĐRON cao hơn nên pH sẽ thấp hơn.

B. CH3COOH là axit axetic yếu, nồng độ HIĐRON thấp hơn so với HNO3 nên pH cao hơn.

C. Na2SO4 là muối natri sunfat, không có hiđron hay hydroxyl tự do trong dung dịch, do đó nồng độ HIĐRON bằng 0, và pH của muối sunfat tạo ra từ axit mạnh và bazơ mạnh sẽ trung tính là 7.

D. KOH là bazơ kali hiđroxit, nồng độ HYDROXYL (OH-) của dung dịch cao hơn nên pH sẽ cao hơn.

Vậy, dung dịch có pH nhỏ nhất là A. Dung dịch HNO3 0,1M. ...P