Đáp án:

Câu 10: C

$\rm n_{Mg}=\dfrac{6,72}{24}=0,28\ (mol)\\n_{MgO}=\dfrac{0,8}{40}=0,02\ (mol)\\n_X=\dfrac{0,9916}{24,79}=0,04\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Mg:

$\rm n_{Mg(NO_3)_2}=0,28+0,02=0,3\ (mol)$

$\rm n_{NH_4NO_3}=\dfrac{46-0,3×148}{80}=0,02\ (mol)$

Gọi số electron trao đổi của khí X là a.

Quá trình trao đổi electron:

$\rm\mathop{Mg}\limits^{0}\to\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e\\\mathop{N}\limits^{+5}+8e\to\mathop{N}\limits^{-3}\\\mathop{N}\limits^{+5}+ae\to\mathop{N}\limits^{+\ n}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_e=2×0,28=a×0,04+8×0,02$

$\rm\to a=10$

Vậy khí X là $\rm N_2$.

Câu 11: B

$\rm n_{N_2O}=\dfrac{1,11555}{24,79}=0,045\ (mol)\\n_{HNO_3}=0,5×1=0,5\ (mol)$

Bán phản ứng:

$\rm 10H^++2NO_3^-+8e\to N_2O+5H_2O\\10H^++NO_3^-+8e\to NH_4^++3H_2O$

$\rm n_{H^+}=n_{HNO_3}=10×0,045+10×n_{NH_4^+}=0,005\ (mol)$

Bảo toàn electron:

$\rm n_e=n_{NO_3^-}=8n_{N_2O}+8n_{NH_4^+}=0,4\ (mol)$

$\rm m=8,9+0,4×62+0,005×80=34,1\ (g)$

Lưu ý: Đối với bài toán $\rm HNO_3$, khi phản ứng có các kim loại mạnh như: Ca, Mg, Al, Zn,... nếu đề không giải thích gì thêm thì giả sử hỗn hợp muối sau phản ứng có xuất hiện thêm muối $\rm NH_4NO_3$.