Đáp án:

a,

Cấu hình electron:

$X: 1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $4s^1$ 

Vị trí: ô $19$, chu kì $4$, nhóm $IA$ 

$Y: 1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^5$ 

Vị trí: ô $17$, chu kì $3$, nhóm $VIIA$ 

b,

$X$ có $1e$ ngoài cùng nên có xu hướng nhường $1$ electron trong phản ứng hoá học. $Y$ có $7e$ ngoài cùng nên có xu hướng nhận $1$ electron trong phản ứng hoá học.

Vậy tính kim loại $X>Y$ 

c,

Liên kết hoá học có thể có giữa $X$ và $Y$ là liên kết ion.

Sự tạo thành liên kết: Nguyên tử $X$ nhường $1e$ tạo cation $X^+$. Nguyên tử $Y$ nhận $1e$ tạo anion $Y^-$. Hai ion $X^+$ và $Y^-$ hút nhau bởi lực hút tĩnh điện, tạo liên kết ion.

d,

Công thức cấu tạo, công thức Lewis $Y_2$ như hình.