a. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn:
- X (Z = 19): nằm ở period 3 và thuộc nhóm kiềm thổ (nhóm 1A).
- Y (Z = 17): nằm ở period 3 và thuộc nhóm halogen (nhóm 7A).

b. So sánh tính kim loại của X và Y:
- X là kim loại kiềm thổ, có khả năng mất electron để tạo ion dương.
- Y là phi kim (halogen), có khả năng nhận electron để tạo ion âm.

c. Dự đoán liên kết hóa học:
- X và Y có thể tạo liên kết ion, trong đó X sẽ kết hợp với Y để tạo hợp chất.
- Trong phân tử X và Y, X có thể tạo liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị, trong khi Y thường tạo liên kết cộng hóa trị với sự chia sẻ electron.

d. Công thức cấu tạo và công thức Lewis của phân tử Y:
Công thức cấu tạo của Y: Y-Y.
Công thức Lewis của Y:
\[
\begin{array}{c}
Y\quad Y \\
\vert\quad\vert \\
Y-Y
\end{array}
\]

Trong công thức Lewis, mỗi nguyên tử Y đóng góp một cặp electron để tạo liên kết đôi giữa chúng.