Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 1. Công thức tính pH gần đúng:

$pH=-\dfrac{1}{2}(lg[Al^{3+}]+lg\beta*)$

$= -\dfrac{1}{2}(lg10^{-5}+lg0,01)=3,5$

2.

khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì $T=[Al^{3+}][[OH^-]^3$

$\rightarrow [OH^-]=\sqrt[3]{\dfrac{T}{[Al^{3+}]}}$
$=\sqrt[3]{\dfrac{10^{-32,5}}{0,01}}$
$=6,813.10^{-11}M$

$\rightarrow pH=14+lg[OH^-]\approx 3,833$
do $\beta*$ rất nhỏ nên $AlOH^{2+}$ ko đáng kể so với $Al^{3+}$
$\rightarrow [Al^{3+}]=10^{-6}M$
Để kết tủa hoàn toàn 

$[OH^-]=\sqrt[3]{\dfrac{10^{-32,5}}{10^{-6}}}
=1,46778.10^{-9}M$

$\rightarrow pH=14+lg[OH^-]\approx 5,167$

3.

$Al(OH)_3+OH^{-}\rightarrow [Al(OH)_4]^-$

do kết tủa hoàn toàn nên
$[OH^-]=[Al(OH)_4]^-=[Al^{3+}]=0,01M$

$\rightarrow pH=14+lg0,01=12$