`-` Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

`- VD:` Giả sử chúng ta có một phản ứng hóa học `A ->B`. Tốc độ phản ứng sẽ được đo bằng sự thay đổi nồng độ của chất $A$ hoặc chất B trong một đơn vị thời gian. Nếu nồng độ của chất $A$ giảm đi $0.1$ mol trong $1$ giây, ta có thể nói rằng tốc độ phản ứng là $0.1$ mol/s.

`-` Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố như nồng độ các chất tham gia, nhiệt độ, áp suất, và sự hiện diện của chất xúc tác. Tốc độ phản ứng cũng có thể được ảnh hưởng bởi các yếu tố khác như diện tích bề mặt tiếp xúc, cường độ ánh sáng, và pH của dung dịch.

Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ nhanh hay chậm của nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng. Được xác định bởi sự biến thiên nồng độ của chất đó trong một đơn vị thời gian nhất định.