PTHH:

$\rm N_2+3H_2\buildrel{{t^o,p,xt}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$

`@` Các bước xác định :

`(1)` Tìm nguyên tố trong mỗi chất có sự thay đổi số oxi hóa. (ở đây ta xét `N`)

`(2)` Tìm số oxi hóa : 

`-` `N` trong `N_2` có số oxi hóa là `0` 

`->` Do "đơn chất" luôn có số oxi hóa là `0`

`-` `N` trong `NH_3` có số oxi hóa là `-3`

`->` Ta có quy ước sau, số oxi hóa của `H` thường là `+1` (lưu ý là "thường là"). Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tố luôn bằng `0`

Nên ta có như sau :

$\rm (\text{số oxi hóa của N})+3$`xx`$\rm(\text{số oxi hóa của H})=0$

$\rm ⇔(\text{số oxi hóa của N})+3.1=0$

$\rm ⇔(\text{số oxi hóa của N})=-3$

Vậy số oxi hóa của `N` trong `NH_3` là `-3`

`(3)` Quá trình oxi hóa (hoặc khử):

Ta có : `N` trong `N_2` có số oxi hóa từ `0` "xuống" `-3`. Hay số oxi hóa giảm

`->` `N_2` thể hiện tính oxi hóa

Sơ đồ nhận e như sau :

$\rm N^{0}_{2}+6e\to 2N^{-3}$

Giải thích các bước giải:

- N₂ có số oxi hóa là 0phản ứng với H₂ tạo khí NH₃ trong đó N có số oxi hóa bằng -3 → N₂ thể hiện tính oxi hóa