Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$ 50\%$ lượng axit bị trung hoà

$\Rightarrow [CH_3COOH]=0,05M$

pH của dung dịch đệm

$pH=-\dfrac{1}{2}(logK_a+logC_a)$

$=-\dfrac{1}{2}(log1,8.10^{-5}+log 0,05)$

$\approx 3,023$

`CH_3COOH + NaOH → CH_3COONa + H_2O` 

`CH_3COONa → CH_3COO^{-} + Na^{+}` 

`CH_3COOH`$\rightleftharpoons$`CH_3COO^{-} + H^{+}` 

Khi lượng acid còn `50%` 

`→ C_{CH_3COOH} =50%. 0,1= 0,05(M)`

`→ C_{CH_3COONa}= 0,1-0,05=0,05(M)` 

Đặt `[H^{+}]= x(M)` 

Tại TTCB: 

`[H^{+}]= x(M)`

`[Na^{+}]= C_{CH_3COONa}= 0,05(M)` 

`[CH_3COOH]= 0,05 - x(M)`

Ta có:

`[H^{+}] + [Na^{+}] = [CH_3COO^{-}]`

`<=> [H^{+}] + [Na^{+}]= {[CH_3COOH]. K_a}/{[H^{+}]}`

`<=> x + 0,05 = {1,8. 10^{-5}. (0,05-x)}/{x}`

`→ x ≈ 1,8. 10^{-5}(M)`

`pH = -lg[H^{+}]= -lgx ≈4,74`