Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có: nCO= m/M= 5,6/28= 0,2 mol

nH2O= m/M= 5,4/18= 0,3 mol

- So sánh: 0,2/1 < 0,3/1 => Số mol của CO nhỏ hơn H2O nên sau phản ứng CO hết, H2O dư.

=> Số mol tính theo CO.

Pt:               CO      +     H2O    ->   CO2 +     H2

Ban đầu:     0,2                0,3             0             0

Phản ứng:   x                    x               x              x

Cân bằng:   0,2-x            0,3-x           x              x

==> Kc = [CO2].[H2]/[CO].[H2O] = 1

=> x.x/(0,2-x).(0,3-x)=1

=> x^2 / x^2 +0,06 - 0,5x =1 

=> x^2 = x^2 + 0,06 - 0,5x

=> 0,06 - 0,5x = 0

=> x= 0,12 

Vậy  nCO=0,2 -x= 0,2-0,12= 0,08 mol

=> Cm (CO)= n/V = 0,08/10= 8.10^-3 M

nH2O= 0,3-x= 0,3 - 0,12=0,18 mol

=> Cm (H2O) = n/V= 0,18/10=0,018 M

Đáp án:

$n_{CO}=\dfrac{5,6}{28}=0,2$ mol

$\Rightarrow C^o_{CO}=\dfrac{0,2}{10}=0,02M$

$n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3$ mol 

$\Rightarrow C^o_{H_2O}=\dfrac{0,3}{10}=0,03M$ 

$CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO_2(g)+H_2(g)\quad K_c=1$ 

Đặt $[CO_2]=[H_2]=x(M)$ 

$\Rightarrow C_{CO\text{pứ}}=C_{H_2\text{pứ}}=x(M)$ 

$[CO]=0,02-x(M)$ 

$[CO_2]=0,03-x(M)$  

$\Rightarrow \dfrac{x^2}{(0,02-x)(0,03-x)}=1$ 

$\Rightarrow x^2=x^2-0,05x+0,0006=0$ 

$\Rightarrow x=0,012M$ 

Vậy:

$[CO]=0,02-0,012=0,008M$ 

$[H_2O]=0,03-0,012=0,018M$