Ethyl butyrate là ester có mùi dứa đặc trưng, có thể được tổng hợp bằng phản ứng giữa ethanol và acid butyric. Phân tích phần trăm khối lượng các nguyên tố cho
Ethyl butyrate là ester có mùi dứa đặc trưng, có thể được tổng hợp bằng phản ứng giữa ethanol và acid butyric. Phân tích phần trăm khối lượng các nguyên tố cho thấy ethyl butyrate có 62 , 07 % carbon; 10 , 34 % hydrogen; còn lại là oxygen. Lập công thức phân tử của ethyl butyrate, biết rằng khối lượng mol phân tử của ethyl butyrate được xác định trên phổ khối lượng tương ứng với peak có giá trị m / z lớn nhất bằng 116 . Help me
Lời giải 1 :
Đã để bạn chờ lâu, 5 sao nha không hiểu có thể nhắn cho mình ở phần bình luận.
Lời giải 2 :
Ta có: `%O = 100 - 62,07 - 10,34 = 27,59`
Đặt công thức phân tử của ethyl butyrate là `C_xH_yO_z`
Ta có: `{12x}/{%C} = y/{%H} = {16z}/{%O} = {M_\text{ethyl buryrate}}/{100}`
`<=> {12x}/{62,07} = y/{10,34} = {16z}/{27,59} = {116}/{100}`
`=> x = 6 ; y = 12 ; z = 2`
Vậy công thức phân tử của ethyl butyrate là `C_6H_12O_2`.
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 11
Câu 8. Cho phản ứng: H,(g) + I,(g) →2HI(g) Ở nhiệt độ 430 °C, hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 1 ...Hóa Học
Lớp 11
nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0,03 mol khi đạt đến cân bằng thì nồng độ của HI là 0,04 mol a Tính nồng độ cân bằng của H2 I2 b tính hằng ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK