Đáp án:

$m_{NH_3}=5,1(g)$

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$N_2(g)+3H_2(g)\buildrel{{Fe,t^o}}\over\rightleftharpoons 2NH_3(g)$

$n_{NH_3}=2.n_{N_2}=2.\dfrac{13,44}{22,4}=1,2(mol)$

$H=25\% \to m_{NH_3}=1,2.17.25\%=5,1(g)$

`H_2` đối với bài này phải dư 

`------------`

`V_{N_2}=(13,44)/(22,4)=0,6(mol)`

PTHH:

$\rm N_2+3H_2\buildrel{{t^o,p,xt}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$

`=>n_{NH_3(\text{lý thuyết})}= 2 n_{N_2}= 2 . 0,6=1,2(mol)`

Mà `H=25\%`

`=>n_{NH_3(\text{thực tế thu được})}=1,2.25\%=0,3(mol)`

`=>m_{NH_3}=0,3.17=5,1(g)`