$\rm a)\\B_1:\ Fe+HCl\dashrightarrow FeCl_2+H_2\\B_2:\ Fe+2HCl\dashrightarrow FeCl_2+H_2\\B_3:\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\b)\\B_1:Cu+HNO_3\dashrightarrow Cu(NO_3)_2+NO+H_2O\\B_2:\\Cu+HNO_3\dashrightarrow Cu(NO_3)_2+2NO+H_2O\\3Cu+HNO_3\dashrightarrow 3Cu(NO_3)_2+2NO+H_2O\\3Cu+8HNO_3\dashrightarrow 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O\\B_3:\ 3Cu+8HNO_3\to 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O$

PTHH:

`a, Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow`

`b, 3Cu+8HNO_3\to 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O`

`---------`

Cách cân bằng : Phương pháp dùng hệ số :

`a,` Đặt hệ số của Fe là 1

Phương trình có dạng :

$ 1Fe+HCl \dashrightarrow 1FeCl_2+H_2$

Bảo toàn Cl, `->` hệ số của HCl là 2

$ 1Fe+2HCl \dashrightarrow 1FeCl_2+H_2$

Nhận xét thấy các nguyên tố ở hai bên đã bằng nhau, thu gọn phương trình ta được :

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`b,` Đặt hệ số của Cu là 1, đặt hệ số của `NO` là a 

Phương trình có dạng :

$ 1Cu+HNO_3 \dashrightarrow 1Cu(NO_3)_2+aNO+H_2O$

Bảo toàn nguyên tố N, `->` hệ số của `HNO_3` là `2+a`

$ 1Cu+(2+a)HNO_3 \dashrightarrow 1Cu(NO_3)_2+aNO+H_2O$

Bảo toàn nguyên tố H `->` hệ số của `H_2O` là `1+1/2 a`

$ 1Cu+(2+a)HNO_3 \dashrightarrow 1Cu(NO_3)_2+aNO+(1+1/2 a)H_2O$

Bảo toàn nguyên tố O, tìm giá trị a:

`3(2+a)=6+a+1+1/2 a`

`=>a=2/3`

Điền a vào phương trình ta được :

$ 1Cu+8/3HNO_3 \dashrightarrow 1Cu(NO_3)_2+2/3NO+4/3H_2O$

Thu gọn ta được :

`3Cu+8HNO_3\to 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O`