Đáp án: $B.$

Phương trình khí lý tưởng:

$pV=nRT$

Vì các điều kiện khác giữ nguyên nên áp suất tỷ lệ thuận với số mol.

$N_2+3H_2$$\buildrel{{t^o,xt,p}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$

$p_{N_2}=p(atm)$ và $p_{H_2}=p'(atm)$

Ban đầu: áp suất bình là:

$p_{đầu}=p+p'$

Sau khi phản ứng:  áp suất bình là:

$p_{sau}=p-0.15p+p'-0.45p+0.3p=0.7p+p'$

Có áp suất giảm $6\%:$

`->`$\dfrac{\Delta p}{p_{đầu}} \times 100\%=6\%$

`<=>`$\dfrac{p+p'-0.7p-p'}{p+p'}=0.06$

`<=>`$0.3p=0.06p+0.06p'$

`=>`$p=\dfrac{p'}{4}$

`=>`$\%V_{N_2}=\dfrac{\dfrac{p'}{4}}{p'+\dfrac{1}{4}p'} \times 100\%=20\%$

`=>`$\%V_{H_2}=80\%$