`@ N`

`a)` PTHH: `4Na` `+` `O_2` $\xrightarrow[]{to}$ `2Na_2O`

`b)` $n_{Na}$ `=` $\dfrac{2,3}{23} = 0,1$ `mol`

$\dfrac{n_{Na}}{n_{O2}}$ `=` `4/1` `=>` $\dfrac{0,1}{n_{O2}}$ `=` `4/1` `=>` $n_{O2}$ `=` `0,4` `mol`

`V`$_{O2}$ `=` `n . 24,79`

`V`$_{O2}$ `= 0,4 . 24,79`

`V`$_{O2}$ `=` `9,916 (l)`

IXin CTLHN ạ,Tks

Đáp án:

 66 mL

Giải thích các bước giải:

Phương trình phản ứng: Na + O2 → Na2O

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa natri và oxygen là 1 : 1.

Mặt khác, theo bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, khối lượng mol của natri là 23 g/mol và khối lượng mol của oxygen là 32 g/mol.

Vậy, để đốt cháy 2,3 g natri thì cần dùng 2,3/23 = 0,1 g oxygen.

Thể tích của 0,1 g oxygen là:

V = 0,1/32 * 22,4 = 0,066 L = 66 ml

Vậy, thể tích oxygen cần dùng là 66 ml.