1. Cho Fe tác dụng với H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 a) Viết PT phản ứng b) Tính khối lượng FeSO4 sinh ra và khối lượng củ

Câu hỏi :

1. Cho Fe tác dụng với H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 a) Viết PT phản ứng b) Tính khối lượng FeSO4 sinh ra và khối lượng của H2SO4 tham gia sau khi kết thúc phản ứng. Biết rằng sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra 49,58L khí H2 ở đkc 2. 13g Zinc tác dụng với acid H2SO4 theo sơ đồ Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2 a) Khối lượng acid tham gia phản ứng b) Khối lượng muối ZnSO4 tạo thành c) Thể tích khí hidro thu được sau phản ứng ở đkc

Lời giải 1 :

Đáp án ` + ` Giải thích các bước giải:

` 1) `

` a) Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 `

` b) `

` n_(H_2) = ( 4,958 ) / ( 22,4 ) = 0,2 ( mol ) `

` m_(FeSO_4) = 0,2 . 152 = 30,4 ( g ) `

` m_(H_2SO_4) = 0,2 . 98 = 19,6 ( g ) `

----

` 2) `

` a) Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 `

` n_(Zn) = ( 13 ) / ( 65 ) = 0,2 ( mol ) `

` m_(H_2SO_4) = 0,2 . 98 = 19,6 ( g ) `

` b) m_(ZnSO_4) = 0,2 . 161 = 32,2 ( g ) `

` c) V_(H_2) = 0,2 . 24,79 = 4,958 ( l ) `

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

1. Cho Fe tác dụng với H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 a) Viết PT phản ứng b) Tính khối lượng FeSO4 sinh ra và khối lượng củ

Lời giải 1 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 8

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm