`a)` Vì dung dịch sau phản ứng tác dụng với `CaCO_{3}` giải phóng khí `CO_{2}` nên sau phản ứng `H_{2}SO_{4}` dư

Gọi công thức hóa học của oxit đó là `R_{2}O_{3}`

`⇒n_{R_{2}O_{3}}=\frac{3,2}{2R+48}`(1*)

`n_{CO_{2}}=\frac{0,2479}{24,79}=0,01(mol)`

`R_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}→R_{2}(SO_{4}+3H_{2}O(1)`

`CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}→CaSO_{4}+CO_{2}+H_{2}O(2)`

`0,01`                                        `0,01`         `0,01`                 / `mol`

`⇒m_{R_{2}SO_{4}}=9,36-m_{CaSO_{4}}=9,36-0,01.136=8(g)`

`⇒n_{R_{2}(SO_{4})_{3}=\frac{8}{2R+288}`(2*)

Theo phương trình `(1)⇒n_{R_{2}O_{3}}=n_{R_{2}(SO_{4})_{3}}`

Từ (1*) và (2*)`⇒\frac{3,2}{2R+48}=\frac{8}{2R+288}`

`⇒6,4R+921,6=16R+384`

`⇒16R-6,4R=921,6-384`

`⇒9,6R=537,6`

`⇒R=56`

`⇒R` là sắt `(Fe)`

`⇒` Công thức hóa học của oxit là `Fe_{2}O_{3}`

`b)` `n_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{3,2}{160}=0,02(mol)`

Theo phương trình `(1),(2)⇒n_{H_{2}SO_{4}}=3n_{Fe_{2}O_{3}}+n_{CaCO_{3}}`

`⇒n_{H_{2}SO_{4}}=3.0,02+0,01=0,07(mol)`

`⇒C%_{ddH_{2}SO_{4}}=\frac{0,07.98}{200}.100%=3,43%`