$@$ bơ gửi ạ:

$Câu ~ 11$

$-$ trích mẫu thử các chất ra các ống nghiệm riêng biệt và đánh stt:

$-$ nhúng mẫu quỳ tím vào từng ống nghiệm:

$~~~~~+$ ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển xanh là $KOH$.

$~~~~~+$ ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển đỏ là $HNO_3$.

$~~~~~+$ 2 ống nghiệm không làm đổi màu giấy quỳ là $KCl$ và KNO_3$ .

$-$ cho dung dịch $AgNO_3$ vào 2 ống nghiệm không làm quỳ tím đổi màu:

$~~~~~+$ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng (hóa đen khi gặp ánh sáng) là $KCl$

$~~~~~~~~PTHH:$

$KCl ~ + ~ AgNO_3 ~ \longrightarrow ~ KNO_3 ~ + ~ AgCl \downarrow$

$~~~~~+$ mẫu thử còn lại không có hiện tượng là $KNO_3$ 

$Câu ~ 12$

$-$ số mol khí $H_2$ thu được là:

$n_{H_2} ~ = ~ \frac{V_{H_2}}{22,4} ~ = ~ \frac{2,24}{22,4} ~ = 0,1 ~ mol$

$-$ vì $Cu$ đứng sau $H$ trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không thể phản ứng với $H_2SO_4$

$PTHH:$

$~~~~~~~~~~~~~~~~~Zn ~ + ~ H_2SO_4 ~ \longrightarrow ~ ZnSO_4 ~ + ~ H_2 \uparrow$

$tpt: ~~~~~~~~1 ~~~~~~~~~~~~~~~~~1~~~~~~~~~~~~~~~~~~~1~~~~~~~~~~~~~~~~~1~mol$

$tđb:~~~~~~~0,1~~~~~~~~~~~~~~0,1~~~~~~~~~~~~~~~~0,1~~~~~~~~~~~~~~0,1~ mol$

$-$ khối lượng của $H_2SO_4$ cần dùng là:

$m_{H2SO_4} ~ = ~ n_{H_2SO_4} ~ . ~ M_{H_2SO_4} ~ = ~ 0,1 ~.~ 98 ~ = ~ 9,8~ (g)

$-$ khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

$m_{Zn} ~ = ~ n_{Zn} ~ . ~ M_{Zn} ~ = ~ 0,1 ~.~ 65 ~ = ~ 6,5 ~ (g)$

$m_{Cu} ~ = ~ m_{hh} ~ - ~ m_{Zn} ~ = ~ 10,5 ~ - ~ 6,5 ~ =  4 ~ (g)$

$a)$

khối lượng dung dịch acid cần dùng là:

$m_dd ~ = ~ \frac{m_{ct}~.~100\%}{C\%} ~ = ~ \frac{9,8~.~100\%}{19,6\%} ~ = ~ 50~(ml)$

$b)$

thành phần phần trăm của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

$\%m_{Zn} ~ = ~ \frac{m_{Zn}~.~100\%}{m_{hh}} ~ = ~ \frac{6,5~.~100\%}{10,5} ~ = ~ 62\%$

$\%m_{Cu} ~ = ~ 100\% ~ - ~ \%m_{Zn} ~ = ~ 100\% ~ - ~ 62\%$

$c)$

khối lượng muối thu được là:

$m_{ZnSO_4} ~ = ~ n_{ZnSO_4} ~ . ~ M_{ZnSO_4} ~ = ~ 0,1 ~ . ~ 161 ~ = ~ 16,1 ~ (g)$