`a,` bột `Fe` phản ứng với dung dịch `CuSO_4` có màu xanh tạo chất rắn màu đỏ là `Cu,` đồng thời lượng `CuSO_4` dần dần phản ứng hết, dung dịch có chứa `FeSO_4` không màu

PTHH : `Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\downarrow`

`b,` Chất rắn màu đỏ là `Cu`

Theo đề ra ta có : `n_{CuSO_4}=0,1.1=0,1(mol)`

Theo PTHH : `n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,1(mol)`

`=>m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)`

`c,` 

Gọi `n` là hóa trị của kim loại R

`=>` Công thức hóa học của muối nitrat của kim loại R là `R(NO_3)_n`

PTHH:

`nCu+2R(NO_3)_n\to nCu(NO_3)_2+2R\downarrow`

`0,1`                                        `\to (0,2)/n(mol)`

`=>M_R=21,6:(0,2)/n=108n`

Ta có bảng :

`\begin{array}{|c|c|c|}\hline n&1&2&3\\\hline M_X&108(Ag)&216(\text{loại})&324(\text{loại})\\\hline \end{array}

Vậy R là kim loại `Ag` (bạc)

$#Lnny$

`---`

`a)`

`-` Giải thích hiện tượng : Vì `Fe` hoạt động hóa học mạnh hơn `Cu` nên `Fe` có khả năng đẩy `Cu` ra khỏi muối của nó để tạo ra muối mới của `Fe` và kim loại `Cu`

PTHH : `Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

`b)`

Kim loại màu đỏ mới được tạo thành là `Cu`

`n_{CuSO_4} = 0,1 . 1 = 0,1` `mol`

Theo phương trình : `n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,1` `mol`

`=> m_{Cu} = 0,1 . 64 = 6,4` `g`

`c)`

Gọi hóa trị của `R` là `x`

`=>` Muối nitrat của kim loại `R : R(NO_3)_x`

PTHH : `xCu + 2R(NO_3)_x -> xCu(NO_3)_2 + 2R`

Theo phương trình : `n_R = (2)/(x)n_{Cu} = (0,2)/(x)` `mol`

`=> M_R = (21,6)/(\frac{0,2}{x}) = 108x`

Vì `M` là kim loại `=> x \in {1 ; 2 ; 3}`

Xét bảng : 

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{R}&\text{108(Ag)}&\text{216(L)}&\text{}324(L)\\\hline\end{array}

`=> R` là kim loại `Ag`