$#Lnny$

`---`

`a)`

PTHH : `2KOH + H_2SO_4 -> K_2SO_4 + 2H_2O`

`b)`

`n_{H_2SO_4} = 0,5 . 0,1 = 0,05` `mol`

Theo phương trình : `n_{K_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,05` `mol`

`=> m_{K_2SO_4} = 0,05 . 174 = 8,7` `g`

`c)`

Theo phương trình : `n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,1` `mol`

`=> m_{\text{dung dịch KOH}} = a = 0,1 . 56 : 16% = 35` `g`

$@$ bơ gửi ạ:

$-$ đổi $100~ml~=~0,1~l$

$-$ số mol của $H_2SO_4$ có trong dung dịch cần trung hòa là:

$n_{H_2SO_4} ~ = ~ C_{M_{H_2SO_4}}~.~V_{H_2SO_4} ~ = ~ 0,5 ~.~ 0,1 ~=~ 0,05 ~ mol$

$a)$

$PTHH:$

$~~~~~H_2SO_4 ~ + ~ 2KOH ~ \longrightarrow ~ K_2SO_4 ~ + ~ 2H_2O$

$tpt: ~ 1 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~2~~~~~~~~~~~~~~~~~~~1mol$

$tđb: ~ 0,05 ~~~~~\rightarrow~~~~~0,1 ~~~~~~\rightarrow~~~~~0,05 mol$

$b)$

$-$ khối lượng muối $K_2SO_4$ tạo thành là:

$m_{K_2SO_4} ~ = ~ n_{K_2SO_4} ~.~ M_{K_2SO_4} ~ = ~ 0,05 ~.~ 174 ~ = ~ 8,7 ~ (g)$

$c)$

$-$ khối lượng $KOH$ cần để trung hòa lượng acid trên là:

$m_{KOH} ~ = ~ n_{KOH} ~ . ~ M_{KOH} ~ = ~ 0,1~.~56 ~ = ~ 5,6 ~(g)$

$-$ khối lượng dung dịch $KOH$ 16% cần để trung hòa lượng axit trên là:

$m_{dd} ~ = ~ \frac{m_{ct}~.~100\%}{C\%} ~ = ~ \frac{5,6~.~100\%}{16\%} ~ = ~ 35 ~ (g)$.