$n_{H_2}$ `=` $\dfrac{2,912}{22,4}$ `=0,13` mol
Đặt `x=`$n_{Mg}$ `,` `y=`$n_{Al}$ 
`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3` `+ 3H_2`
Theo pt có hệ 
$\begin{cases} 24x+27y=2,4\\x+1,5y=0,13 \end{cases}$
`->x=0,01` mol
`-> y = 0,08` mol
`%`$m_{Mg}$ `=` $\dfrac{0,01 . 24}{2,4}$ `.100% = 10%`
`-> %`$m_{Al}$ `=100% - 10% = 90%`
Lại có :
$n_{H_2SO_4(1)}$ `=` $n_{Mg}$ `=0,01` mol
$n_{H_2SO_4(2)}$ `=3/2`$n_{Al}$ `=3/2 . 0,08 = 0,12` mol
`->` $n_{H_2SO_4 pứ}$ `=0,01 + 0,12 = 0,13` mol
$n_{NaOH}$ `=0,15 . 0,4 = 0,06` mol
`PTHH : H_2SO_4 + 2NaOH -> Na_2SO_4 + 2H_2O`
Theo pt : $n_{H_2SO_4 dư}$ `=1/2`$n_{NaOH}$ `= 1/2 . 0,06 = 0,03` mol
`->` $m_{H_2SO_4bđ}$ `=(0,03 + 0,13) . 98 = 15,68g`
`->` $m_{ddH_2SO_4}$ `=` $\dfrac{15,68}{20}$ `.100 = 78,4g`

Đáp án + Giải thích các bước giải: