`1)`

`a)`

`C\%_{NaCl}={60}/{60+150}.100\%=28,57\%`

`b)`

`n_{NaOH}={32}/{40}=0,8(mol)`

`C_{M\ NaOH}={0,8}/{0,4}=2M`

`2)`

`m_{H_2O_2}=30.3\%=0,9(g)`

`3)`

`n_{NaOH}=0,3.0,15=0,045(mol)`

`m_{NaOH}=0,045.40=1,8(g)`

`4)`

`a)` Quỳ hóa đỏ, không có pthh

`->` Dd acid làm quỳ hóa đỏ

`b)` Kẽm tan dần, sủi bọt khí không màu

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`->` Dd axit HCl, `H_2SO_4` loãng tác dụng với kim loại mạnh hơn H trong dãy hoạt động hóa học

`5)`

`n_{HCl}=0,5.2=1(mol)`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`0,5←1->0,5->0,5(mol)`

`m_{Zn}=0,5.65=32,5(g)`

`V_{H_2}=0,5.24,79=12,395(L)`

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

C1 :

`a)` `C%_(NaCl) = (60xx100%)/(60+150) \approx 28,6%`

`b)` `C_(M NaOH) = (32/40)/(400/1000) = 2` `(M)`

C2 :

`m_(H_2O_2) = (30xx3%)/(100%) = 0,9` `(g)`

C3 :

`m_(NaOH) = (0,3xx0,15)xx40 = 1,8` `(g)`

C4 :

`a)` Quỳ tím hóa đỏ

`b)` Hiện tượng : `Zn` tan, sủi bọt khí

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

C5 :

`n_(HCl) =0,5xx2 = 1` (mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`n_(Zn) = n_(H_2) = 1/2n_(HCl) = 0,5` `(mol)`

`m_(Zn) = 0,5xx65 = 32,25` (g)`

`V_(H_2) = 0,5xx24,79= 12,395` `(l)`