25 Cho 3,6 gam Magnesium tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. : Viết phương trình phản ứng xảy ra b/ Tính khối lượng của muối Magnesium Chloride thu được có

Câu hỏi :

Giải giùm e bài này ik ạ

25 Cho 3,6 gam Magnesium tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. : Viết phương trình phản ứng xảy ra b/ Tính khối lượng của muối Magnesium Chloride thu được có

Lời giải 1 :

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`0,15 -> 0,3 -> 0,15 -> 0,15(mol)`

`n_{Mg} = {3,6}/{24} = 0,15` mol

b)`m_{MgCl_2} = 0,15. 95 = 14,25g`

c)`V_{H_2(lí thuyết)} = 0,15 . 24,79 = 3,7185l`

`V_{H_2(thực tế)} = 3,7185 . 80% = 2,9748l`

Lời giải 2 :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(Mg)=(3,6)/24=0,15(mol)`

`a) PTHH:`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`0,15 -> 0,15 -> 0,15(mol)`

`b) m_{MgCl_2} = 0,15. 95 = 14,25(g)`

`c) V_{H_2(l t)} = 0,15 . 24,79 = 3,7185(l)`

`-> V_{H_2(t t)} = 3,7185 . 80% = 2,9748(l)`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

25 Cho 3,6 gam Magnesium tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. : Viết phương trình phản ứng xảy ra b/ Tính khối lượng của muối Magnesium Chloride thu được có

Giải giùm e bài này ik ạ