Đáp án:

Đáp án:

a)Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

 Ag + HCl -> X (Không phản ứng) 

b) 5g chất không tan là Ag vì Ag không phản ứng

mAg = 5g (*)

mct HCl = 0.073 * 100 = 7.3g (Công thức C%m = $\frac{mct}{mdd}$ *100)

nHCl = 0.2 mol

⇒nMg = 0.1 mol 

⇒mMg = 2.4g 

⇒m%Ag (*) = ≈67.568%

⇒m%Mg = ≈32.432%

c) mdd sau phản ứng = 100 + 2.4 - 0.1*2 = 102.2g

mMgCl2 = 9.5g

C%MgCl2 = ≈9.295% 

(Câu C mình k rõ có nên cộng cả khối lượng Ag ko tan vào k nha) 
Bạn chú ý hộ mình câu C (Có thể sai)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a. `Mg + 2HCl->MgCl_2 + H_2`

`Ag + HCl->` không phản ứng

b. Chất rắn không tan: `Ag`

`m_{HCl}=(100.7,3%)/(100%)= 7,3 (g)`

`-> n_{HCl}=(7,3)/(36,5)= 0,2 (mol)`

Theo PT: `n_{Mg}=1/2n_{HCl}= 0,1 (mol)`

`-> m_{Mg}=0,1.24= 2,4 (g)`

`-> m_{A}=m_{Ag} + m_{Mg}=5 + 2,4= 7,4 (g)`

`-> %m_{Ag}=(5)/(7,4).100%= 67,57%`

`-> %m_{Mg}=100% - 67,57%= 32,43%`

c. Theo PT: `n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}= 0,1 (mol)`

`->` $m_{\text{dd sau pứ}}$`=2,4 + 100 - 0,1.2= 102,2 (g)`

`-> C%_{MgCl_2}=(0,1.95)/(102,2).100%= 9,3%`