Đáp án:

a)Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

 Ag + HCl -> X (Không phản ứng) 

b) 5g chất không tan là Ag vì Ag không phản ứng

mAg = 5g (*)

mct HCl = 0.073 * 100 = 7.3g (Công thức C%m = $\frac{mct}{Mdd}$  * 100

nHCl = 0.2 mol

⇒nMg = 0.1 mol 

⇒mMg = 2.4g 

⇒m%Ag (*) = ≈67.568%

⇒m%Mg = ≈32.432%

c) mdd sau phản ứng = 100 + 2.4 - 0.1*2 = 102.2g

mMgCl2 = 9.5g

C%MgCl2 = ≈9.295% 

(Câu C mình k rõ có nên cộng cả khối lượng Ag ko tan vào k nha) 
Bạn chú ý hộ mình câu C (Có thể sai)

a)

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

b)Theo đề:

`n_{HCl} = {100 . 7,3%}/{36,5} = 0,2` mol

Theo PTHH

`n_{Mg} = 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,2 = 0,1` mol

Khối lượng kim loại `Mg:`

`m_{Mg} = 0,1. 24 = 2,4g`

Khối lượng hỗn hợp A:

`m_A = 2,4 + 5 = 7,4g`

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:

`%m_{Mg} = {2,4}/{7,4} . 100% ~~ 32,432%`

`%m_{Ag} = 100% - 32,432% = 67,568%`

c)Theo PTHH

`n_{H_2}= 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,2 = 0,1` mol

Khối lượng khí `H_2` sinh ra:

`m_{H_2} = 0,1 . 2 = 0,2g`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

`m_{dd sau} = 2,4 + 100 - 0,2 = 102,2g`

Theo PTHH

`n_{MgCl_2} = 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,2 = 0,1` mol

Khối lượng `MgCl_2` sinh ra:

`m_{MgCl_2} = 0,1 . 95 = 9,5g`

Nồng độ phần trăm dung dịch thu được:

`C%_{text[dung dịch]MgCl_2} = {9,5}/{102,2} . 100% ~~ 9,3%`