$4.$

$100(mL)=0.1(L)$

$200(mL)=0.2(L)$

$n_{CuSO_4}=V \times C_M=0.1 \times 1=0.1(mol)$

$n_{NaOH}=V \times C_M=0.2 \times 1.5=0.3(mol)$

$CuSO_4+2NaOH \to Cu(OH)_2+Na_2SO_4$

$0.1$    `->`  $0.2$   `->`  $0.1(mol)$

`->` Thuộc loại phản ứng trao đổi hoặc phản ứng acid-baz.

`->`$NaOH$ dư và dư $n_{NaOH}=0.3-0.2=0.1(mol)$

$b.$

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO+H_2O$

$0.1$      `->`     $0.1$

`->`$m=nM=0.1 \times 80=8.0(gam)$

$c.$ Môi trường dung dịch sau phản ứng là môi trường kiềm do $NaOH$ dư nên $pH>7.$

`a)`

`CuSO_4+2NaOH->Cu(OH)_2+Na_2SO_4` (pu trao đổi)

`Cu(OH)_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CuO+H_2O` (pu phân hủy)

`b)`

`n_{CuSO_4}=0,1.1=0,1(mol);n_{NaOH}=0,2.1,5=0,3(mol)`

`0,1<{0,3}/2->NaOH` dư

`n_{CuO}=n_{CuSO_4}=0,1(mol)`

`->m=0,1.80=8(g)`

`c)`

Dd spu chứa `Na_2SO_4,NaOH` nên có môi trường base, có pH>7